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高考化学复*高考试题分项版解析化学专题04非金属及其化合物.docx

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高中化学学*材料
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(2012·广东)12.下列陈述正确并且有因果关系的是

选 项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A B C D 【答案】D

SO2 有漂白性 SiO2 有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有强氧化性

SO2 可使溴水褪色 SiO2 可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 【考点定位】元素化合物 (2012·天津)2.下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.NaHSO4 水溶液显中性 B.SiO2 与酸、碱均不反应 C.NO2 溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 【答案】:C 【解析】:硫酸氢钠在水溶液中完全电离为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故溶液呈酸性,
A 错;二氧化硅属于酸性氧化物,其能和强碱反应,也能和氢氟酸反应,B 错;二氧化氮溶 于水和水反应生成硝酸和一氧化氮,属于氧化还原反应,C 对;氯气具有较强的氧化性,铁 在其中燃烧一定生成氯化铁,D 错。
【考点定位】此题以元素化合物知识为基础,综合考查了物质性质、氧化还原反应等知
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识。

(2012·上海)5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A.Pb(NO3)2 溶液 B.Na2S 溶液 【答案】B

C.CuSO4 溶液

D.H2SO3 溶液

【解析】选项 A 生成 PbS 沉淀;选项 B 中 Na2S 与 H2S 不反应;选项 C 生成 CuS 沉淀; 选项 D 生成单质 S 沉淀。

【考点定位】本题考查 H2S 的性质。 (2012·上海)13.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A.在接触室中使用铁粉作催化剂

B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C.把硫铁磨成细粉末,可以提高原料的利用率

D.该反应采用 450~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

【答案】A

【解析】硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是 Fe3O4,而不是铁粉,A 错。 【考点定位】本题考查硫酸工业。

(2012·江苏)5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是

A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

【答案】C

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(2012·上海)15.下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液 的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选 实验现象

解释或结论



A a 处变蓝,b 处变红 棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B c 处先变红,后褪色

氯气与水生成了酸性物



C d 处立即褪色

氯气与水生成了漂白性

物质

D e 处变红色

还原性:Fe2+>Cl-

【答案】D

【解析】A 项,由实验现象不能说明氧化性:Br2>I2;B 项,由实验现象还可以说明氯 气与水生成了漂白性物质;C 项,氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。

【考点定位】本题考查氯气的性质。

(2012·上海)16.实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是

A.①是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 【答案】B

B.③是氮气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置

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【解析】装置①中 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和 HCl,但在试管口附*两者又能结合 生成 NH4Cl;装置②中的漏斗放置过低,不能防止引起倒吸;装置④中的试管口应放一团干 燥的棉花。

【考点定位】本题考查化学实验基本操作。

(2012·北京)25.(13 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环

法可脱除烟气中的 SO2,

(1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应:



(2)在钠碱循环法中,Na2SO3 溶液作为吸收液,可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得,该反

应的离子方程式是

(3)吸收液吸收 SO2 的过程中,pH 随 n(SO3?﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO3?﹣):n(HSO3﹣) 91: 1: 1:

9

1

91

pH

8 . 7.2 6.2



①上表判断 NaHSO3 溶液显

性,用化学*衡原理解释:

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-), b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)

(4)当吸收液的 pH 降至约为 6 时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是



②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

【答案】:(1)SO2+H2O

H2SO3,2 H2SO3+O2 催化剂 2H2SO4;(2)SO2+2OH-

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=SO32-+H2O;(3)酸; HSO3-存在:HSO3-

SO32-+H+和 HSO3-+H2O=H2SO3+OH-,

HSO3-的电离程度强于水解程度;ab;(4)HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-;H+在阴极得电子生

成 H2,溶液中的 c(H+)降低,促使 HSO3-电离生成 SO32-,且 Na+进入阴极室,吸收液得

以再生。

【解析】:(1)SO2 形成硫酸型酸雨时,二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸:

HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-;H+在阴极得电子生成 H2,溶液中的 c(H+)降低,促使 HSO3电离生成 SO32-,且 Na+进入阴极室,吸收液得以再生。
【考点定位】此题以二氧化硫形成酸雨为背景,综合考查了化学反应方程式书写、离子 方程式书写、水溶液中的离子*衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理等知识。
(2011·重庆)26.(15 分)金刚石 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛. (1) 碳与周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物 R

为非极性分子,碳元素在周期表中的位置是

,Q 是

,R的

电子式为

.

(2) 一定条件下,Na 还原 CCl4 可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中 CCL4

的实验操作名称为

,除去粗产品中少量钠的试剂为

.

(3)碳还原 SiO2 制 SiC ,其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2 .先将 20.0g SiC 粗产品加入到过量

的 NaOH 溶液中充分反应,收集到 0.1mol 氢气,过滤得 SiC 固体 11.4g,滤液稀释到 1L,

生成氢气的离子方程式为

,硅盐酸的物质量浓度为



(4)下列叙述正确的有

(填序号),

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① Na 还原 CCl4 的反应、Cl2 与 H2O 的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③ Na2SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 【答案】(1)第二周期第 IVA 族,氧(或 O), (2)过滤,水(或乙醇) (3)Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2,0.17mol/L (4)③④
大于 Si,C 正确;钠在空气中燃烧生成 Na2O2,锂燃烧生成 Li2O,阴阳离子之比均为 1:2, D 正确。
【考点定位】本题考查硅与碳单质及化合物的结构与性质。
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