当前位置: 首页 > >

2019高二化学必修三寒假复*要点:电化学基础语文

发布时间:

2019 高二化学必修三寒假复*要点:电化学基 础 化学的成就是社会文明的重要标志,化学中存在着化学 变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高二化学必修三 寒假复*要点,希望你喜欢。 高中化学电化学基础知识点(一) 1.银电极的制备 将欲镀之银电极两只用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属 光泽,再用蒸馏水洗净。将欲用的两只 Pt 电极浸入稀硝酸 溶液片刻,取出用蒸馏水洗净。将洗净的电极分别插入盛有 镀银液(镀液组成为 100mL 水中加 1.5g 硝酸银和 1.5g 氰化 钠)的小瓶中,按图Ⅲ?15?1 接好线路,并将两个小瓶串联, 控制电流为 0.3mA,镀 1h,得白色紧密的镀银电极两只。 2.铜电极的制备 将铜电极在 1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻,取出洗净,作为负 极,以另一铜板作正极在镀铜液中电镀(镀铜液组成为:每升 中含 125gCuSO45H2O,25gH2SO4,50mL 乙醇)。线路见图 Ⅲ-15-1。控制电流为 20mA,电镀 20min 得表面呈红色的 Cu 电极,洗净后放入 0.1000molkg-1CuSO4 中备用。 3.锌电极的制备 将锌电极在稀硫酸溶液中浸泡片刻,取出洗净,浸入汞或饱 和硝酸亚汞溶液中约 10s,表面上即生成一层光亮的汞齐, 第1页 用水冲洗晾干后,插入 0.1000molkg-1ZnSO4 中待用。 高中化学电化学基础知识点(二) 金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属 阳离子的过程,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化 剂(一般非电解质)接触,直接发生化学反应引起的腐蚀叫化 学腐蚀,如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍 存在的,危害也更为严重的是电化学腐蚀,即不纯的金属或 合金 -与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜 酸性较强条件下发生析氢腐蚀 Fe-2e=Fe2+,-2H++2e==H2 在水膜酸性很弱或中性条件下,则发生吸氧腐蚀: 2Fe-4e=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH。 高中化学电化学基础知识点(三) 电解原理的应用: ①制取物质:例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气 和烧碱。 ②电镀:应用电解原理,在某些金属或非金属表面镀上一薄 层其它金属或合金的过程。电镀时,镀件作阴极,镀层金属 作阳极,选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。 电镀过程中该金属阳离子浓度不变。 ③精炼铜:以精铜作阴极,粗铜作阳极,以硫酸铜为电解质 溶液,阳极粗铜溶解,阴极析出铜,溶液中 Cu2+浓度减小 第2页 ④电冶活泼金属:电解熔融状态的 Al2O3、MgCl2、NaCl 可 得到金属单质。 高二化学必修三寒假复*要点就为大家介绍到这里,希望对 你有所帮助。 第3页



友情链接: