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九年级化学上册课题1 物质的变化和性质拓展训练

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课题 1 物质的变化和性质

基础闯关全练

拓展训练

1.下列物质的性质中,属于化学性质的是( )

A.酒精能挥发 B.甲烷密度小于空气

C.汽油能燃烧 D.氯化氢气体极易溶于水

答案 C 物质的挥发性、溶解性及密度均属于物理性质;汽油能燃烧属于化学性质,故 C 符合题 意。

2.判断下列哪些属于化学变化,哪些属于物理变化。

A.酒精挥发 B.灯泡通电后发光、发热

C.火药爆炸 D.气球爆炸

E.汽油燃烧 F.海水晒盐

G.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊

H.米饭烧焦 I.植物光合作用 J.发生沙尘暴

化学变化:

;物理变化



答案 CEGHI ABDFJ

解析 物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成,有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成 的变化为物理变化。

能力提升全练 拓展训练 1.下列四个短语,其原意一定包含化学变化的是( ) A.花香四溢 B.海市蜃楼 C.蜡炬成灰 D.木已成舟 答案 C “蜡炬成灰”涉及蜡烛的燃烧,包含化学变化;“花香四溢”是分子不断运动的结果,“海市蜃楼”是 由光的折射引起的,“木已成舟” 只是木头的形状发生了改变,以上变化过程中均没有新物质产生,发生的都是 物理变化。 2.下列是一些物质的自我介绍,其中介绍自己化学性质的是( )

答案 D 物质的颜色、状态、硬度等都属于物理性质,铁会生锈属于化学性质,故答案为 D。

3.下列叙述中,属于物理性质的有

变化的有



;属于化学性质的有

;属于物理变化的有

;属于化学

A. 汽油燃烧

B.汽油能燃烧

C.汽油是淡黄色的液体

D.汽油能清洗衣服上的油污

E.汽油能挥发

F.汽油挥发

G.用汽油清洗衣服上的油漆

H.汽油的密度小

答案 C、D、E、H B F、G A

解析 此题考查“两种 变化”和“两种性质”的判断。一般在叙述中有“能”“可能”“会”“易”等字词出 现时,描述的是性质。

三年模拟全练 拓展训练 1.(江苏启东百杏中学第一次月考,10,★☆☆)加热某种固体产生了气体,对于这一变化的分析正确的是( ) A.属于化学变化 B.属于物理变化 C.可能是物理变化,也可能是化学变化 D.既不是物理变化,也不是化学变化 答案 C 加热某种固体产生了气体,如果产生的气体与原固体物质是同一种物质,发生的变化属于物理变化,如 果产生的气体与原固体物质不属于同一种物质,则发生的变化是化学变化,故选 C。 2.(湖北利川长顺初中第一次月考,6,★☆☆)年 9 月 20 日,我国“长征六号”运载火箭搭载 20 颗小卫星发射成 功,创“一箭多星”新纪录。此次火箭采用液氧煤油发动机,以液氧作氧化剂,以煤油作燃料,具有无毒、无污染 的特点。下列叙述属于煤油的化学性质的是( ) A.煤油易挥发 B.煤油易燃烧 C.煤油熔点较高 D.煤油有气味 答案 B 燃烧是化学变化,煤油易燃烧属于其化学性质,选 B。

五年中考全练 拓展训练 1.(20 16 江苏连云港中考,25,★☆☆)下图所示变化 中,属于化学变化的是( )

答案 B 冰雪融化、橙子榨汁、品红扩散三种变化中,都没有生成新的物质,属于物理变化;燃料燃烧会生成新 的物质,属于化学变化。故选 B。

2.(山东聊城中考,1,★☆☆)下列物质的性质属于化学性质的是( )

A.颜色

B.密度

C.溶解性

D.可燃性

答案 D 物理性质包括颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等,故 A、B、C 都是物理性质;化 学性质包括可燃性 、氧化性等,故选 D。

3.(山东烟台中考,1,★☆☆)“人间 仙境,最美烟台”。下列与烟台特色有关的变化中,属于化学变化的是( )

A.莱阳梨榨汁 B.蓬莱海市蜃楼

C.张裕葡萄酿酒 D.招远沙里淘金

答案 C 莱阳梨榨汁是将其中的汁液分离出 来,没有新物质生成,属于物理变化;蓬莱海市蜃楼没有新物质生成, 属于物理变化;张裕葡萄酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化;招远沙里淘金是将金子从沙子中取出来,没有新 物质生成,属于物理变化。

核心素养全练

拓展训练

1.(海南海口十四中上学期期中)国际卫生组织把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色、带有特殊气味的液 体,密度比水小,不溶于水,在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应。请写出 苯的性质:

(1)物理性质:

;

(2)化学性质:



答案 (1)没有颜色、带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水

(2)在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应

解析 物理性质是不需要发生化学变化便能表现出来的性质,如颜色、状态等;化学性质是需要通过化学变化才 能表现出来的性质。

2.唐朝诗人刘禹锡曾有描写淘金女的诗。

其一云“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。 美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”其二云“千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂(黄)沙始到金。”

结合上述诗句探究以下问题:

(1)淘金者用筛子或盆将含金的砂石用流水不断震动冲洗从而得到*(如图所示),上述过程利用了*鸬哪男 性质?

(2)分析上述淘金过程,判断“沙里淘金”是物理变化还是化学变化? (3)为什么人们常常选用*鹄粗谱魇资巍⒒醣业任锲纺? 答案 (1)不溶于水、密度大。 (2)物理变化。 (3)因为*鸬幕灾饰榷,色泽鲜 艳,且属于稀有金属。 解析 (1)用水能冲洗掉砂石,而把*鹆粝,说明*鸩蝗苡谒,且密度 比较大。(2)“沙里淘金”只是把砂石冲 洗掉,没有新物质产生,属于物理变化。

2019-2020 学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 3 分,共 36 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关说法正确的是
A.实现 CO ? CO2 的相互转化,化学反应的基本类型一定相同
B.铜可以实现如下转化: 单质+O2氧化物 +H2O氢氧化铜
C.石灰浆粉刷墙壁,一段时间后墙面就变硬了,因为石灰浆中水分蒸发了 D.不需要其他任何试剂就能鉴别出 NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 四种溶液 2.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入 2 滴酚酞试剂,得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、 乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是

甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,与乙无关;大烧杯壁上沾有某种物质,散发出的肉眼

看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶 液成分改变,并使溶液变红。氨水能使酚酞溶液变红

A.(1)(4)

B.(2)(3)

C.(1)(2)

D.(3)(4)

3.物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是

实验目的

实验方法

A

鉴别纯棉线和合成纤维

观察颜色

B

鉴别化肥 NH4Cl 和 KCl

取样,加熟石灰,研磨,嗅气味

C

除去 O2 中混有少量的 CO2

通过足 量 NaOH 的溶液,再通过足量浓 H2SO4

D

除去粗盐中的泥沙

加足量的水溶解、过滤、蒸发

A.A

B.B

C.C

D.D

4.下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A.液氮用作冷冻剂

B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于气焊

D.浓硫酸用作干燥剂

5.在“2A+3B=2C+4D”的反应中,已知 16g 物质 A 完全反应生成 22g 物质 C 和 18g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32,则 物质 B 的相对分子质量是

A.16

B.32

C.48

D.64

6.下列有关叙述对应的化学方程式、反应的基本类型均正确的是( )

MnO2

A.实验制氧气:H2O2

H2↑+O2↑ 分解反应

B.制熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 C.铁钉和稀盐酸反应:2Fe+6HCl = 2FeCl3 +3H2↑ 置换反应 D.氢氧化钠吸收三氧化硫:SO3+ 2NaOH =Na2SO4 +H2O 复分解反应 7.下图实验所得出的结论不正确的是

A.实验①:证明空气中氧气的质量分数约为五分之一 B.实验②:证明铁生锈必须有氧气参与 C.实验③:向下压缩活塞时,空气的内能增大 D.实验④:在同一液体内部深度越深,压强越大

8.对比实验是实验探究的一种重要方法,下列实验方案的设计中,没有利用对比实验方法的是

A.

比较空气与人体呼出的气体中 CO2 的含量

B.

区分硬水和软水

C.

探究温度对分子运动快慢的影响

D.

测量空气中氧气的含量

9.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )

选项

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

CO2 气体

HCl 气体

先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸

B

KCl 晶体

K2CO3 晶体

加入稍过量的稀盐酸,蒸发结晶

C

CO2 气体

CO 气体

点燃

D

铁粉

铜粉

加入足量的稀硫酸,过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

10.类推是化学学*中常用的思维方法。类*峁返氖

A.溶液一定是均一稳定的,则均一稳定的液体一定是溶液

B.燃烧一定都伴随发光发热,则有发光发热现象的一定是燃烧

C.化合物中元素都有一定的化合价,则同种元素在一种化合物中化合价一定相同

D.纯净物只含一种物质,则只含一种物质的一定是纯净物

11.铜能与硝酸反应,但不产生 H1.根据反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)1+1X↑+4H1O,推测 X 的化学式是( )

A.N1O3 B.NO1 C.NO D.N1O

12.下列水果中酸度最强的是

A.

菠萝 pH=4.1

B.

木瓜 pH-5.5

C.

草莓 pH=3.2

D.

柠檬 pH=2.3

二、填空题(本题包括 4 个小题,每小题 7 分,共 28 分) 13.在实验室里配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液。 (1)通过计算可知,需要称量 NaCl 固体________g,量取水 47ml; (2)量取和溶解过程中,用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外,还有______。 (3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于 6%,则有可能量取水时______(选填“仰视”或“俯视”)读数了。 14.图 a 是铯元素在元素周期表中的信息,图 b 是铝原子结构示意图,图 C 为元素周期 X、Y、Z 代表三种不同元素。

(1)图 a 中铯原子的核内中子数约为____________。 (2)图 b 中该原子在化学反应中容易失去电子,形成稳定结构,其离子符号为__________。 (3)有关图 C 的说法,正确的是_______(填序号)。 A 原子序数:Z>Y B 核外电子数:X=Y C Y 和 Z 同处于同一周期 15.初中化学实验中,铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以是______________。 (2)②中,铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。 (3)③中除去铁锈的化学方程式为___________________。 (4)如果用 a、b、c 分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为________________(用 字母表示)。 16.化学使我们的生结丰富多彩,生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题:画出 O2-的结构示意图______。浓硫酸 不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上 3%-5%的____(填名称)的溶液。乙醇______(填“能”或“不能”)导电 干冰_______(填“是“或者“不是”)冰电解水时加少量 NaOH 以增强导电性,在电解过程中 NaOH 不发生反应,则电解后溶 液的 pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填“放出”或“吸收”) 热量。 三、实验题(本题包括 2 个小题,每小题 7 分,共 14 分) 17.实验室有下列装置和氯酸钾、大理石、稀盐酸、稀硫酸及橡胶管等部分实验用品。请回答下列问题并填写有关空白:

(1)标号仪器①在实验中通常用作__________。 (2)利用上述装置和药品可以制取某种气体,请写出制取该气体的化学反应方程式:________,制取该气体,你所选择的 配套装置是________,若经检验装置气密性良好,发生装置内有大量气泡产生,而集气瓶却迟迟收不满气体,原因是 ________。 (3)若补充一种药品利用上述所给发生装置________,还可以制另一种气体,该气体具有的化学性质是________,下图性 质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是________。
18.根据下图的实验常用仪器回答有关问题。
仪器 A 的名称_____。若用过氧化氢制备氧气
并控制反应速率,应选用上述仪器中的_____(填序号),其化学反应方程式为_____。若用 Zn 和稀硫酸制备氢气并使反应 随时发生或停止,应选仪器_____(填序号),其反应方程式为_____。 ①用充满水的 G 收集 H2,请将图 G 补画完整_____。 ②为了获得纯净的硫酸锌晶体,可先加入过量的___或___除去制 H2 后溶液中过量的酸,过滤,_____,降温结晶,得到硫酸 锌晶体。 四、计算题(本题包括 1 个小题,共 12 分) 19.(6 分)根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。

(1)样品中碳酸钾的质量分数____________(写出计算过程)。 (2)反应后所得滤液中氯化钾的质量为_________g
参考答案
一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 3 分,共 36 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 【详解】 A、实现 CO?CO2 的相互转化,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳转化为二氧化碳,可以采用一氧化碳 与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,基本类型不一定相同,故选项说法错误。 B、铜在加热条件下生成氧化铜,氧化铜不能与水反应,故选项说法错误。 C、石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故选项说法错误。 D、氯化铁溶液显黄色,可以首先鉴别,然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠,然后将剩余 的两种溶液滴入红褐色沉淀中,沉淀溶解的是盐酸,剩余的是氯化钠,故选项说法正确。 故选:D。 2.D 【解析】 分析:浓氨水具有挥发性,乙中的氨气分子不断运动到烧杯中,部分氨气的分子跑到甲中形成氨水,氨水呈碱性使酚酞变红, 利用这些相关知识可解决此题. 解:(1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水,故此解释错误. (2)变红的原因是氨气分子的原因,大烧杯内壁无特殊微粒,故此解释错误. (3)此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程,故此解释正确.

(4)使酚酞变红是碱性物质氨水的性质,此解释正确. 故选 D 点评:此题是对分子扩散知识的考查,解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识,须知道知道分子扩散的过程, 同时也要对氨气的性质有所了解,属于一道基础性实验题. 3.A 【解析】 【详解】 A、纯棉线和合成纤维都是白色的,要鉴别纯棉线和合成纤维,不能通过观察颜色的方法区别,故选项 A 不正确; B、鉴别化肥 NH4Cl 和 KCl,加入熟石灰,研磨,有氨味的是氯化铵,无氨味的是氯化钾,故选项 B 正确; C、除去 O2 中混有少量的 CO2,把混合气体通过足量的 NaOH 溶液,二氧化碳与氢氧化钠反应,再把气体通过足量浓 H2SO4 吸 收水分,得到氧气,故选项 C 正确; D、除去粗盐中的泥沙,粗盐中的食盐能溶于水,泥沙不溶于水,在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得 到食盐,故选项 D 正确。 故选:A。 4.C 【解析】 氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧,这是氧气的化学性质 5.B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律,参加反应的 B 的质量为:22g+18g-16g=24g,设物质 B 的相对分子质量是 x。
64 = 16g ,解得 x=32,故选 B。 3x 24g

【点睛】

首先根据质量守恒定律求出参加反应的 B 的质量,物质之间的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量比。

6.B

【解析】

【详解】

MnO2

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,正确的化学方程式为:2H2O2

2H2O+O2↑,故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,故选项正确。 C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确,但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应, 故选项错误。 故选:B。

【点睛】

本题难度不大,化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配*,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线 改成等号;掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

7.A

【解析】

A、实验①中的瓶子上没有刻度,故 A 错误;B、实验②:第二只试管密封在水中,隔绝氧气,故 B 正确;C、实验③:向下 压缩活塞时,分子间的间隔减小,空气的内能增大,故 C 正确;D、实验④:根据水流的落点,可以验证在同一液体内部深 度越深,压强越大,故 D 正确。故选 A。

8.D

【解析】

【详解】

A、空气与人体呼出的气体形成对比实验;故选项正确,但不符合题意;

B、软水和硬水形成对比实验;故选项正确,但不符合题意;

C、冷水和热水形成对比实验;故选项正确,但不符合题意;

D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量,没有对比实验;故选项错 误,但符合题意; 故选:D。 9.B 【解析】 【详解】 A、CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法 错误; B、K2CO3 溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,再蒸发结晶,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除 杂原则,故选项所采取的方法正确; C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化 碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误; D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜粉不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项 所采取的方法错误。 故选 B。 【点睛】 除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 10.D 【解析】 【详解】 A、溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水,故 A 错误; B、燃烧一定都伴随发光发热,有发光发热现象的不一定是燃烧,例如电灯的发光,故 B 错误; C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同,例如硝酸铵(NH4NO3)中铵根中的氮元素显-3 价,硝酸根中的氮元素显+5 价,故 C 错误; D、纯净物只含一种物质,则只含一种物质的一定是纯净物,故 D 正确。故选 D。

11.C 【解析】 【详解】 由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)1+1X↑+4H1O 可知, 反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、8、14,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 1、8、6、11,根 据反应前后原子种类、数目不变,则 1X 分子中含有 1 个氮原子和 1 个氧原子,则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构 成,则物质 X 的化学式为 NO。故选 C。 12.D 【解析】 pH 越小,酸性越强。2.3<3.1<4.1<5.5。故选 D。 二、填空题(本题包括 4 个小题,每小题 7 分,共 28 分) 13.3g 烧杯、量筒 仰视 【解析】 【分析】 【详解】 (1)需要称量 NaCl 固体的质量为:50g×6%=3g; (2)量取和溶解过程中,用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外,还有量筒、烧杯; (3)量取水时,仰视读数,读取数值小于实际数值,使得量取水的体积偏大,从而使溶液质量偏大,溶质质量分数偏小。 14.78 Al3+ AC 【解析】 【分析】 根据图中原子结构示意图和元素周期表相关信息解答。 【详解】
(1)铯原子的质子数为 55,相对原子质量为 132.9,中子数约为:132.9-55 78 。

(2)图 b 中该原子为铝原子,最外层电子数为13-2-8=3,在化学反应中容易失去电子,带三个单位正电荷的离子,形成 稳定结构,其离子符号为 Al3+ 。
(3)图 C 中在元素周期表中位置分析,选择正确的。 A、Z 和 Y 在同一周期,且 Z 在 Y 的左边,而原子序数从左到右逐渐增大,所以原子序数:Z>Y,A 正确; B、X 和 Y 不在同一位置,元素种类不同,质子数不同,核外电子数也不相等,B 不正确; C、Y 和 Z 在同一横行,同处于同一周期,C 正确。故选 AC。 【点睛】 判断元素在元素周期表的位置,是按元素质子数从左到右逐渐增大排列,同一周期电子层数相同,同一主族最外层电子数相 同。 15.Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 水蒸气 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O b>a>c 【解析】 【详解】 (1)①中发生反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中(可溶性铜盐),故化学方程式可以是:Fe + CuSO4= Cu +FeSO4 或 Cu(NO3)2+ Fe=Fe(NO3)2+ Cu; (2)铁生锈主要与空气中的氧气、水蒸气发生反应; (3)反应③是除铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,化学方程式为:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O; (4)锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生反应,故锈蚀铁钉的质量肯定比光亮的铁钉质量大,而无锈铁钉 是铁锈除去后,实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁,故质量比光亮的铁钉质量小,所以它们的质量由大到小的顺序 为:b>a>c

16.

; 碳酸氨钠; 不能; 不是; 增大; 放出

【解析】
(1)O2-的核内有 8 个质子,核外有 10 个电子,第一层排两个电子,第二层有 10 个电子。(2)皮肤上沾有酸溶液,用水冲洗 后,然后再涂上 3%-5%的碳酸氨钠的溶液。(3)乙醇中不存在自由移动的带有电荷的粒子,所以乙醇不能导电。(4)干冰是二 氧化碳固体,不是冰。(5)电解水时加少量 NaOH 以增强导电性,在电解过程中 NaOH 不发生反应,电解后溶液的碱性增强, pH 增大。(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均放出热量。

三、实验题(本题包括 2 个小题,每小题 7 分,共 14 分)

17.少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2
越过长颈漏斗的底端(长颈漏斗的底端未在液面下) B 氧化性 火柴即将燃尽时

C和D

所加酸液没有

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。

【详解】

(1)仪器①是试管,标号仪器①在实验中常用于少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。

(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该气体的化学反应方程式为
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ,反应在常温下进行,不需要加热,二氧化碳密度比空气大,易溶于水,用向上
排空气法收集,制取该气体,所选择的配套装置是 C 和 D,若经检验装置气密性良好,发生装置内有大量气泡产生,而集气 瓶却迟迟收不满气体,发生装置内的气体压强太小,故原因是所加酸液没有越过长颈漏斗的底端(长颈漏斗的底端未在液面 下)。

(3)氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,若补充一种药品利用上述所给发生装置 B,还可以制另一种气体,该气体 具有的化学性质是氧化性,铁丝燃烧实验,铁不易伸入过早,火柴燃烧会消耗集气瓶中的氧气,等到铁丝上系的火柴棒将要 燃尽时,故下图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是火柴即将燃尽时。

【点睛】

二氧化碳密度比空气大,易溶于水,用向上排空气法收集,铁丝燃烧实验等到铁丝上系的火柴棒将要燃尽时伸入集气瓶。

18.烧杯 CD 2H2O2 2H2O+O2↑ ABF Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3

(任意 2 种) 蒸发(加热)浓缩
【解析】
由题中信息知,(1)仪器 A 的名称是烧杯。(2)若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率,应选用上述仪器中的 CD,分液 漏斗通过活塞控制过氧化氢的量,来控制反应速率。(3)若用 Zn 和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止,固体和液体 反应不需加热制取气体,应选仪器 ABF,其反应方程式为 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。①用充满水的 G 收集 H2,氢气不易溶于水,

密度比空气大。图 G 补画为∶

。②为了获得纯净的硫酸锌晶体,可先加入过量的 Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3(任

意 2 种),它们均与硫酸反应,除去制 H2 后溶液中过量的酸,过滤,蒸发(加热)浓缩,降温结晶,得到硫酸锌晶体。

点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置,根据生成物气体溶解性和密度选择气体收集方法。 四、计算题(本题包括 1 个小题,共 12 分) 19.92% 1.61g

【解析】

【分析】

【详解】

解:设固体混合物中 K2CO3 质量为 x,生成 KCl 质量为 y

CaCl2 +K2CO3 = CaCO3↓ +2KCl

138

100 149

x

10g

y

138 = 149 = 100 x y 10g

解得 x=13.8g y=14.9g

13.8g

碳酸钾的质量分数=

×100%=92.0%

15g

反应后所得溶液中氯化钾的质量=15g-13.8g+14.9g=16.1g 答:(1)样品中碳酸钾的质量分数为 92%; (2)反应后所得溶液中氯化钾的质量为 16.1g。




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